某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、X有三種同位素
B、其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C、質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：A．根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；
B．依據(jù)兩種同位素形成的三種單質(zhì)的式量分析兩種同位素的質(zhì)量數(shù)為79、81；
C．根據(jù)三種單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)三種單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A．分子X2共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分子X2共有3種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為81X2，最小式量為79X2，故B正確；
C．該元素元素的兩種同位素的原子設(shè)為M、N，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質(zhì)為79M2、79M81N、81N2三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為7：10：7，計(jì)算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子與質(zhì)量數(shù)為81的同位素原子比為：（7×2+10）：（10+7×2）=1：1，故質(zhì)量數(shù)為79的同位素，占原子總數(shù)的X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量百分含量為：50%，則其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故C錯(cuò)誤；
D．X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量=
158×7+160×10+162×7
24
=160，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素同位素的綜合應(yīng)用，難度中等．要注意平均式量的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
 

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比
 

（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol
C、1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等
D、等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①（g）?（g）△H=-4.2kJ?mol-1
順-2-丁烯　　　　　　反-2-丁烯
②（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．
A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B、1 mol反-2-丁烯完全燃燒生成CO2和液態(tài)水所放出的熱量比順-2-丁烯的大
C、28 g順-2-丁烯完全氫化生成丁烷氣體時(shí)所放出的熱量為118.9 kJ
D、反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-112.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
C、有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol-1
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）-t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）
③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁（與足量的鹽酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量比為
 

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的
 
極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
B、檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C、濃硫酸不可用來干燥NH3，因其具有強(qiáng)氧化性
D、雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芙饬溯^多的氮氧化物和CO2

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