可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應放熱
B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應吸熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應放熱
D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應吸熱

B

解析試題分析：壓強越大，反應速率越大，則反應到達平衡的時間越短，從左圖可知p2到達平衡的時間短，所以p1＜p2；又因增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應方向移動，所以該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，即a+b＜c+d。溫度越高，反應速率越大，則反應到達平衡時間越短，從右圖可知T2到達平衡的時間短，所以T2＞T1；升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，故選A。
考點：考查溫度、壓強對化學平衡的影響。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應A+2B  2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋c 
B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小 
C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 
D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23．15kJ
②
0．9
2．7
0．2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是                     
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ
D．若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

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