從海帶中提取碘的實驗過程中(萃取劑用苯),涉及到下列操作,其中正確的是
A.將海帶灼 B.過濾得含 C.放出碘的 D.分離碘并回收苯
燒成灰 I-溶液 苯溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合如圖.則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是[提示:Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓]( )
A. C和O2 B. SO2和NaOH溶液
C. Cl2和Fe D. AlCl3溶液和NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,固體X中主要含有 (填寫化學式);
(2)用醋酸調節(jié)溶液pH=7~8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為 (寫化學式).
(3)酸化步驟中調節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質,該反應的離子方程式為 .
(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應的化學方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是: 。
(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①電解法處理廢水的總反應如下,配平并填寫空缺:(已知產物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準,須調節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源,而且還會產生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果:
元素 | 鋅 | 錳 | 鐵 | 銅 | 碳 | 其它 |
質量百分含量 | 13~27 | 14~28 | 23~26 | 0.5~0.7 | 5~6 | 13 |
通過簡單的機械處理,將電池中各組分進行最大在限度的分離,從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉(MnO2)進行濕法處理,通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品。工藝流程如下圖:
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。
1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質溶液為KOH,則其正極反應為 ;
電極總反應方程為 ;
2、在預處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是 ,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質的化學式為 。
3、二氧化錳生產中,寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式 ;鹽酸溶解后回收的渣是 ;
4、已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2,則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5,目的是 ;
5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時,產生黑色沉淀,該反應的離子方程式為
;
6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化工廠設計要求為:空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L-1。
某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確移取10mL 5×10-4 mol·L-1的標準碘水溶液,注入試管中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的,則他抽氣的次數(shù)至少為 次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。
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科目:高中化學 來源: 題型:
減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比,除可加快過濾速度外,還具有的優(yōu)點是
A.可過濾膠狀沉淀 B.可過濾顆粒更小的沉淀
C.可得到較干燥的沉淀 D.可使沉淀中的雜質減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,固體X中主要含有 (填寫化學式);
(2)用醋酸調節(jié)溶液pH=7~8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為 (寫化學式).
(3)酸化步驟中調節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質,該反應的離子方程式為 .
(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應的化學方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是: 。
(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①電解法處理廢水的總反應如下,配平并填寫空缺:(已知產物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準,須調節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯(),其過程如下:
據(jù)合成路線填寫下列空白:
(1)有機物A的結構簡式:____________________,B的結構簡式:____________________。
(2)反應④屬于____________反應,反應⑤屬于______________反應。
(3)③和⑥的目的是______________________________________________。
(4)寫出反應⑥的化學方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強不變。回答下列問題:
①反應達平衡所需時間:A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);達平衡時SO3的轉化率:A________B。
②若平衡后,向A、B中分別充入稀有氣體,________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)一定條件下,有反應:X(g)+2Y(g)2Z(g) ΔH=Q kJ/mol,該反應的平衡常數(shù)表達式為________。
①在體積為2 L的密閉容器C中,充入1 mol X和2 mol Y進行反應,2 min后反應達到平衡,此時平衡混合物中X為0.8 mol,則以Y濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·min),X的轉化率為________。
②在恒溫恒壓條件下,向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y,達到平衡后Z的物質的量分數(shù)為a,如果再向容器中充入0.5 mol Z,重新平衡后Z的物質的量分數(shù)為b,則a________b(填“>”、“<”或“=”)。
③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數(shù)與時間的關系圖,下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述,正確的是________(填字母)。
A.Ⅰ沒有用催化劑,Ⅱ用了催化劑
B.Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q<0
C.Ⅱ的壓強比Ⅰ大
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