從海帶中提取碘的實驗過程中(萃取劑用苯),涉及到下列操作,其中正確的是

 A.將海帶灼       B.過濾得含  C.放出碘的      D.分離碘并回收苯

燒成灰             I溶液        苯溶液      


【知識點】海帶成分中碘的檢驗

【答案解析】D   解析:A、燒杯高溫易炸裂,所以不能在燒杯中高溫灼燒固體,固體海帶的灼燒應在坩堝中,故A錯誤;B、過濾得含I-溶液,應該用玻璃棒引流,防止?jié)嵋和饴蔅錯誤;C、苯的密度比水小,應從上口倒出,防止污染,故C錯誤;D、碘易升華,蒸餾時,冷凝管應從下端進水,上端出水,故D正確;

故答案選D

【思路點撥】本題主要考查化學實驗操作,物質的分離方法取決于物質的性質,根據(jù)物質的性質的異同選取分離方法,題目難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合如圖.則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是[提示:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓](  )

   A. C和O2                               B. SO2和NaOH溶液

   C. Cl2和Fe                             D. AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是         ,固體X中主要含有             (填寫化學式);

(2)用醋酸調節(jié)溶液pH=7~8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫化學式).

(3)酸化步驟中調節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質,該反應的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是:                  。

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下,配平并填寫空缺:(已知產物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準,須調節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學 來源: 題型:


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源,而且還會產生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果:

元素

其它

質量百分含量

13~27

14~28

23~26

0.5~0.7

5~6

13

通過簡單的機械處理,將電池中各組分進行最大在限度的分離,從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉(MnO2)進行濕法處理,通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品。工藝流程如下圖:

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質溶液為KOH,則其正極反應為                    ;

電極總反應方程為                               

2、在預處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是          ,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質的化學式為             。

3、二氧化錳生產中,寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ;鹽酸溶解后回收的渣是            

4、已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2,則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5,目的是               

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時,產生黑色沉淀,該反應的離子方程式為             

                              

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為                   

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化工廠設計要求為:空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L-1。

某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確移取10mL 5×10-4 mol·L-1的標準碘水溶液,注入試管中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的,則他抽氣的次數(shù)至少為      次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。

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科目:高中化學 來源: 題型:


減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比,除可加快過濾速度外,還具有的優(yōu)點是

A.可過濾膠狀沉淀                    B.可過濾顆粒更小的沉淀

C.可得到較干燥的沉淀                D.可使沉淀中的雜質減少

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科目:高中化學 來源: 題型:


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是         ,固體X中主要含有             (填寫化學式);

(2)用醋酸調節(jié)溶液pH=7~8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫化學式).

(3)酸化步驟中調節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質,該反應的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是:                 

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下,配平并填寫空缺:(已知產物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準,須調節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯(),其過程如下:

據(jù)合成路線填寫下列空白:

(1)有機物A的結構簡式:____________________,B的結構簡式:____________________。

(2)反應④屬于____________反應,反應⑤屬于______________反應。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


 (1)已知:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強不變。回答下列問題:

①反應達平衡所需時間:A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);達平衡時SO3的轉化率:A________B。

②若平衡后,向A、B中分別充入稀有氣體,________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)一定條件下,有反應:X(g)+2Y(g)2Z(g) ΔHQ kJ/mol,該反應的平衡常數(shù)表達式為________。

①在體積為2 L的密閉容器C中,充入1 mol X和2 mol Y進行反應,2 min后反應達到平衡,此時平衡混合物中X為0.8 mol,則以Y濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·min),X的轉化率為________。

②在恒溫恒壓條件下,向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y,達到平衡后Z的物質的量分數(shù)為a,如果再向容器中充入0.5 mol Z,重新平衡后Z的物質的量分數(shù)為b,則a________b(填“>”、“<”或“=”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數(shù)與時間的關系圖,下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述,正確的是________(填字母)。

A.Ⅰ沒有用催化劑,Ⅱ用了催化劑

B.Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q<0

C.Ⅱ的壓強比Ⅰ大

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