Question

3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的H₂SO₄溶液的說法不正確的是（　　）

• A． 2L溶液中含有0.6N_A個(gè)SO₄^2-離子
• B． 2L溶液中H⁺離子的濃度為1.2mol/L
• C． 1L溶液中含有H⁺離子0.6mol
• D． 1L溶液中含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9N_A個(gè)

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．氫離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，氫離子濃度應(yīng)該為0.6mol/L；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氫離子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硫酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A.2L 0.3mol/L的硫酸溶液含有0.6mol硫酸，含有0.6mol硫酸根離子，含有硫酸根離子數(shù)為0.6N_A個(gè)，故A正確；
B．硫酸溶液的濃度為0.3mol/L，根據(jù)硫酸的組成，氫離子的濃度是硫酸濃度2倍，氫離子濃度為0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.1L 0.3mol/L的硫酸溶液含有0.3mol硫酸，含有0.6mol氫離子，故C正確；
D.1L 0.3mol/L的H₂SO₄溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量0.3mol，氫離子物質(zhì)的量為0.6mol，1L溶液中含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9N_A個(gè)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法．