【題目】按要求填空
(1)羥基的電子式是______________________;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為___________________;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式__________________________;
(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物分子式_________,所含官能團的名稱是________________;
(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】 3,3-二甲基戊烷 CH4 碳碳雙鍵 醛基 4
【解析】
(1)1mol羥基有9mol電子,其電子式為:;故答案為:。
(2)根據(jù)有機物的命名,此有機物的名稱為3,3-二甲基戊烷;故答案為:3,3-二甲基戊烷
(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH3,鍵線式為:;故答案為:。
(4)分子量最小的有機物是甲烷,其分子式為CH4,根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)簡式可知,含有官能團的是碳碳雙鍵和醛基;故答案為:CH4;碳碳雙鍵和醛基。
(5)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,有4種不同的氫原子,因此一氯代物有4種;故答案為:4。
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為_____。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________,電子式為__________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。
(5)鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.
鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____________。(寫出表達式即可)
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【題目】(化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ))
聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:
已知反應(yīng):
(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________,①的反應(yīng)類型為_____________,
(3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及___________,
(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A.用該法處理后水體的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e-== 2H+
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【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問題
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序的獨特晶體,可通過_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。
(3)[H2F] + [SbF6] -(氟銻酸)是一種超強酸,其陽離子的空間構(gòu)型為_____,與[H2F] +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)
(4)SF6中含____個σ鍵,根據(jù)____ 理論,可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體,其中S的雜化方式為_____。
(5)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol-1 。
(6)CuCl 熔點為 426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF 的熔點是 908℃,密度為 7.1g·cm-3 。
①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。
②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b,則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。(列出計算式即可)
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
(干燥劑+U形管)的質(zhì)量 | 101.1 g | 102.9 g |
(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量 | 312.0 g | 314.2 g |
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為________g。
(2)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為________g。
(3)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。
(4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為________,結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】汽車尾氣是產(chǎn)生霧霾的主要因素,對廢氣的綜合治理是當(dāng)前“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。
(1)利用某些催化劑,可實現(xiàn)將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣可循環(huán)物質(zhì)。
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJmol-1
②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H2=-221.0kJmol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=-393.5kJmol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=______kJmol-1;某溫度下,反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3表示,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2、K3表示)。
(2)在同溫同壓下,一定量的NO和CO在不同催化劑條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進行相同的時間時,測得催化劑______(填“1”或“2”)條件下NO轉(zhuǎn)化率更高,其原因是______。
(3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NO和CO的混合氣體2mol,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),達到平衡時,NO、CO的轉(zhuǎn)化率及N2的體積分?jǐn)?shù)為 的關(guān)系如圖所示,表示NO轉(zhuǎn)化率的曲線為______(填“a”或“b”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(4)利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶,其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應(yīng)式為______。每轉(zhuǎn)移3mol電子,溶液中通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是______mol。
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【題目】按要求回答下列問題。
(1)的名稱為______。
(2)的名稱為______。
(3)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(6)2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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【題目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中,下列說法不正確的是
A.該脫除過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
B.在Pt端發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.過程①發(fā)生的反應(yīng)為H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+
D.過程③的化學(xué)方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3
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