（12分)
（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                        ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（2）氯化鐵水溶液呈           性 ，原因是（用離子方程式表示）：
_____________________                  ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。

（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；  防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；
2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)
（2）酸性（1分)；   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“＝”不得分)
氧化鐵或Fe2O3（1分)； 將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干（2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 12 分）（1）某�；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                               

                                                 。

②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進(jìn)方法是                                  。

（2）該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是         （填代號(hào)）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省安工大附中、紅星中學(xué)高二3月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                        。
⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

( 12分)Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答：

①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
Ⅱ．某化學(xué)反應(yīng)2A (g) B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴ 大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                         。

⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用                。

⑵       （填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量           （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值     （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 12 分）（1）某校化學(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                

                                                  。

②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進(jìn)方法是                                  。

（2）該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是          （填代號(hào)）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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