Question

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O,為測定x值，做了如下實驗：

①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。

②取25.0 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。

③用濃度為a mol·L^－1的KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

請回答：

(1)滴定時，將KMnO₄標準液裝在_________滴定管中，操作時用_________手拿錐形瓶。

(2)若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(3)假設滴定終點時，用去V mL KMnO₄溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L^－1。

Answer 1

解析：(1)由于KMnO₄有氧化性，可氧化膠管，所以只能裝入酸式滴定管。

(2)因為x=,其中n為草酸的物質的量。由于KMnO₄濃度減小，會使消耗的KMnO₄的體積變大，實測的n值會偏大，則x會偏小。

(3)2KMnO₄    ～    5H₂C₂O₄

      2                       5

     a·V               c·25

所以c== mol·L^－1

答案：(1)酸式  右  (2)偏小

         (3)