NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
⑴H2CO3的電離方程式為                                            ；
⑵NaHCO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                              ；
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                                    ；
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝                                                              。
⑴H2CO3     H＋+HCO3－，        HCO3－    H＋+CO32－；
⑵HCO3－+H2O     H2CO3+OH－；   ⑶c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；     ⑸c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)（各1分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
請設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導電，而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是
A．HgCl2屬于離子化合物B．HgCl2屬于共價化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2是弱酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是
?
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
?		B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
?		C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
?		D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在HAcH++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（   ）
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

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