已知：元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，用如圖所示裝置設(shè)計實驗。根據(jù)要求回答問題：

（1）儀器a應(yīng)盛放的藥品是            （填選項）。

A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3

（2）儀器b應(yīng)盛放的藥品是            （填選項）。

A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3

（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過                            現(xiàn)象，可以證明得電子能力          比           強(qiáng)。

 

【答案】

（5分（1） A （2） B（3）澄清石灰水   c中澄清石灰水變渾濁 硫 碳 （各1分）

【解析】

試題分析：比較C、S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱所需進(jìn)行的反應(yīng)是硫酸和碳酸鹽的反應(yīng)，強(qiáng)酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸鹽，可用澄清的石灰水來證明二氧化碳的生成，進(jìn)而確定硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸。根據(jù)硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)可以知道硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，而元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)說明該元素的非金屬性越強(qiáng)。

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實驗

點評：本題通過實驗的辦法來考查元素周期律的有關(guān)知識，設(shè)計角度新穎，考查了學(xué)生的綜合解題能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是
．
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是
ae
ae
（填序號）．
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲存時應(yīng)加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表．
YO2 YO3
空氣 94%-95% 5%-6%
氧氣 97%-98% 2%-3%
Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
純氧中O2的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
純氧中O2的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是
a
a
（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
，空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是
純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
67.2%
67.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
 元素  有關(guān)信息
 A  元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
 B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
 C  原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
 D  最高價氧化物對應(yīng)水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
 E  原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式：
 
．
（3）鹽X水溶液顯
 
（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為
 
，Y所含的化學(xué)鍵為
 
．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有硒(Se)的保健品已進(jìn)入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是(    )

A．硒的最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3

B．單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料

C．硒的原子半徑比硫、溴的原子半徑大

D．單質(zhì)硒的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O3弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是

A.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3

B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料

C.原子半徑比硫大，比溴小

D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O3弱

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