18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的敘述不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量之比為1：2：3B．質(zhì)子數(shù)之比為2：3：6
C．中子數(shù)之比為0：3：4D．體積之比為6：3：2

分析 A．相對分子質(zhì)量之比=各核素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；
B．同位素含有相同的質(zhì)子數(shù)；
C．H核素沒有中子數(shù)；
D．根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷．

解答 解：等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{2}：\frac{m}{4}：\frac{m}{6}$=6：3：2．
A．H2、D2、T2三種氣體的相對分子質(zhì)量之比為2：4：6=1：2：3，故A正確；
B．每個H2、D2、T2分子中都含有2個質(zhì)子，等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2，所以含有的質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2，故B錯誤；
C．每個H2、D2、T2分子中含有的中子數(shù)分別為0、2、4，等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2，所以含有的中子數(shù)之比為6×0：3×2：2×4=0：3：4，故C正確；
D．標(biāo)況下，等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2，所以體積之比為6：3：2，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子的構(gòu)成及相關(guān)計算，難度不大．明確各種分子的構(gòu)成是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．K2SO4晶體C．熔融NaClD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．欲除去CO2中的少量SO2，可選用（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富結(jié)構(gòu)理論．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是 （　　）
A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，且個數(shù)都是相等的
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
C．原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引
D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫化學(xué)方程式不得重復(fù)）．
（1）C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
（2）CO2+H2O═H2CO3
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（5）CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（6）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（7）CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液    b、Ba（OH）2溶液     c、稀鹽酸．其中合理的加入順序?yàn)閎、a、c（填寫序號）；
（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（設(shè)電解時溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

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