Question

15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為NaOH，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為Cl元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為Cl元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，
（1）D為硫元素，原子序數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，化學式為：NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵，
故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，應是亞硫酸與過氧化氫反應生成硫酸與水，反應的化學方程式：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O，
故答案為：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，涉及元素推斷及元素化合物性質(zhì)、常用化學用語等知識，推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．