如圖所示,將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4充入一容積為 25 mL的量筒,并將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中,用日光散射,可觀察到的現(xiàn)象是;

①                                  
②                                  
③                                  
④                                  

氣體的黃綠色變淺,最后為無色     有油狀液滴附著在量筒內(nèi)壁
飽和食鹽水中有晶體析出         量筒內(nèi)氣體體積減小,液面上升

解析試題分析:在光照的條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和氯化氫,鹵代烴不能溶于水,氯化氫極易溶于水,所以實驗中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是氣體的黃綠色變淺,最后為無色;有油狀液滴附著在量筒內(nèi)壁;飽和食鹽水中有晶體析出;量筒內(nèi)氣體體積減小,液面上升。
考點:考查甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的實驗現(xiàn)象判斷
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題基礎(chǔ)性強,難易適中。側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練的,旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力,也有助于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性,提升學生的學科素養(yǎng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構(gòu)造如圖1所示.
(1)鋅錳干電池的負極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
,電路中每通過0.4mol e-,負極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g;工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2
2NH4++2e-═2NH3↑+H2

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實驗報告:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量. 生成白色沉淀,
白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
無色溶液中
存在Zn2+離子
將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍
紅色石蕊試紙變藍
無色溶液中
存在NH4+離子
(3)利用殘渣中分離出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實驗裝置如圖3所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定).
序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
;
②實驗二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
;
③在測量氣體體積時,除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外,還需要注意
上下移動B管,使A、B兩管中液面相平
上下移動B管,使A、B兩管中液面相平

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構(gòu)造如圖所示.
(1)鋅錳干電池的負極是
Zn
Zn
,電路中每通過0.2mole-,負極質(zhì)量減少
6.5
6.5
g;工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗.
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實驗報告.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量,再加熱 生成白色沉淀,
白色沉淀消失,
白色沉淀消失,

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
(3)利用殘渣中分離出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實驗裝置如右圖所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中,分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定).

序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
,實驗二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省高一下學期期中考試理科化學卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示,將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4充入一容積為 25 mL的量筒,并將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中,用日光散射,可觀察到的現(xiàn)象是;

①                                  

②                                  

③                                  

④                                  

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構(gòu)造如圖所示.
(1)鋅錳干電池的負極是______,電路中每通過0.2mole-,負極質(zhì)量減少______g;工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是______.
(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗.
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實驗報告.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量,再加熱 生成白色沉淀,
______
______
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
______
(3)利用殘渣中分離出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實驗裝置如右圖所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中,分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定).

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序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為______,實驗二中反應(yīng)的離子方程式為______.
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