【題目】高溫下,正硅酸鋰(Li4SiO4)能與CO2發(fā)生反應(yīng),對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空:

1)硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道;Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中,屬于原子晶體的是_____。

2)鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng),用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_____。

一定溫度下,在2L的密閉容器中,Li4SiO4CO2發(fā)生如下反應(yīng):Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,反應(yīng)20min,測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g,則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。

4)在T1、T2溫度下,恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填放熱吸熱)。

T1溫度下,達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)amol·L-1,保持其他條件不變,通入一定量的CO2,重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)bmol·L-1。試比較a、b的大小,并說(shuō)明理由_____

【答案】5 SiO2 鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素,Na原子有3個(gè)電子層,Li原子有2個(gè)電子層,原子半徑Na>Li,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力:Na<Li,失電子能力:Na>Li,因此金屬性Na強(qiáng)于Li 0.005mol·L-1·min-1 放熱 a=b,通入一定量的CO2,平衡會(huì)正向進(jìn)行,但由于溫度不變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變,故達(dá)到新平衡時(shí)cCO2)不變,即a=b

【解析】

(1)硅是14號(hào)元素,基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,其核外電子共占有5種能量不同的軌道;Li、C、Si的最高價(jià)氧化物分別為Li2O、CO2、SiO2,Li2O是離子晶體、CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體,故答案為:5;SiO2;

(2) 鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng),從原子結(jié)構(gòu)解釋:鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素,Na原子有3個(gè)電子層,Li原子有2個(gè)電子層,原子半徑Na>Li,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力:Na<Li,失電子能力:Na>Li,因此金屬性Na強(qiáng)于Li,故答案為:鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素,Na原子有3個(gè)電子層,Li原子有2個(gè)電子層,原子半徑Na>Li,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力:Na<Li,失電子能力:Na>Li,因此金屬性Na強(qiáng)于Li;

(3)平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s),反應(yīng)物為氣體的是二氧化碳,生成物均為固體,則平衡常數(shù);反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量,反應(yīng)20min消耗的CO2的質(zhì)量為8.8g,c(CO2)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1mol·L-1,則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率,故答案為:;0.005mol·L-1·min-1;

(4)由圖像分析可知,T1先達(dá)到平衡,則溫度T1>T2,T2T1的過(guò)程是升溫,c(CO2)增大,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);若T1溫度下,達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)amol·L-1,保持其他條件不變,通入一定量的CO2,平衡會(huì)正向進(jìn)行,但由于溫度不變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變,故達(dá)到新平衡時(shí)cCO2)不變,即a=b,故答案為:放熱;a=b,通入一定量的CO2,平衡會(huì)正向進(jìn)行,但由于溫度不變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變,故達(dá)到新平衡時(shí)cCO2)不變,即a=b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

A.B.C.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________;寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。

(2)A、B、C三種有機(jī)物中,所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種,其中一種為,其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11。

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為________

2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,該反應(yīng)的類型為_______;

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

4F的分子式為_______;

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

6E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2g)和I2g)、H2g)和I2s)以及HIg)的能量高低如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.1molH2g)和1molI2g)的能量總和高于2molHIg)的能量

B.I2g→I2s+QkJQ>0

C.H2g+I2g→2HIg+9.3kJ

D.H2g+I2s→2HIg+53.0kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

1)上述反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是__,化合價(jià)升高的元素是__。

2)若反應(yīng)中消耗了0.2molAl,生成Fe的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無(wú)沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

A.a=b

B.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖所示,主要步驟如下:

步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾,得到三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌,得到三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得到無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知:

MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列問(wèn)題:

1)裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是___。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥的空氣代替干燥的N2,原因是___

2)如將裝置B改為裝置C,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___。

3)裝置中使用球形冷凝管的目的是___。

4)步驟4中用苯溶解粗品,除去產(chǎn)品中的___雜質(zhì)。

5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-。

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是___。

②測(cè)定前,選稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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