【題目】鈦合金被譽為二十一世紀的金屬,具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
對上述兩個反應,下列有關敘述正確的是
A. 反應①中碳元素被還原 B. 反應②中鈦元素被氧化
C. 反應①中Cl2是還原劑 D. 反應②中TiCl4是氧化劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,打開分液漏斗的活塞,讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰,硫酸液滴飛濺,同時U形管中甲端下降,乙端上升.這個實驗說明了、 , 這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故,在稀釋濃硫酸時,一定要 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關濃硫酸的性質或作用,敘述錯誤的是
A.濃硫酸的脫水性是化學性質
B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性
C.制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用
D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時,表現(xiàn)強酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 陰離子只有還原性
B. 含有最高價元素的化合物,只有氧化性,不具有還原性
C. Zn和稀硫酸反應既屬于離子反應,也屬于氧化還原反應
D. 沒有單質參加也沒有單質生成的反應一定不是氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)
D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A.工業(yè)煉鋁:電解熔融的氯化鋁
B.制取漂粉精:將氯氣通入澄清石灰水
C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收
D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陽極區(qū)域得到燒堿溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金在工業(yè)上有著廣泛的用途,氧化鋁是冶煉金屬鋁的主要原料。從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質中,屬于酸性氧化物的是______,屬于堿性氧化物的是______。
(2)流程一中,沉淀③是_________(填化學式,下同),沉淀⑥是_________。
(3)流程二中,加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為_________。
(4)濾液⑤中的可溶性鹽是NaCl、______(填化學式),濾液⑨與過量氨水反應的離子方程式為_____。
(5)在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com