Question

實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________________(填寫編號，多選倒扣分)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時(shí)，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

解析：(1)用化合價(jià)升降法配平：

(2)鹽酸在反應(yīng)中既顯還原性又顯酸性。

(3)由反應(yīng)方程式分析可知：當(dāng)產(chǎn)生3 mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子5 mol，若產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1 mol×mol。

(4)設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x。

由：    氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

                      6 mol                                                       142 g

                          x                                                           7.1 g

答案：(1)KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(2)②     (3)

(4)12 mol·L ^-1