下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．Cu溶于稀硝酸HNO3，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉離子方程式書寫的步驟和方法是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒、化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B、在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂
C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D、鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴1摩能跟1摩HCl加成，其加成產(chǎn)物又可以和7摩Cl2完全取代，則該烴是（　�。�
A、丙烯B、乙烯C、乙烷D、丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
C、酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D、證明C的非金屬性強(qiáng)于Si的反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B、苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D、葉酸的結(jié)構(gòu)為，它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
吸收NH3
C、
制取金屬釩
D、
除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的二次電池，由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，總反應(yīng)式是pb+pbo2+4H++2SO42-
放電
充電
2pbSO4 +2H2O，鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
；放電時(shí)，正極反應(yīng)式是
 
，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式是
 
；
 電池電解池
A H+移向pb電極 H+移向pb電極
B 每消耗3mol pb 生成2molAl2O3
C正極：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O陽(yáng)極：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+ 
D  
（2）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以鋁作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電解
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是
 
；
（3）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
 
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學(xué)成分為中學(xué)常見(jiàn)的甲、乙兩種化合物和三種單質(zhì)．為分析其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發(fā)生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，經(jīng)分析，其中N2與CO2的體積比為1：3．
②將①反應(yīng)后的固體加足量的水溶解并過(guò)濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
③操作②過(guò)濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應(yīng)的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質(zhì)丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
（2）寫出此炸藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）引爆劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，引爆劑的作用是
 
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為甲的替代品的是
 
．
A．KCl  B．K2CO3  C．Na2S  D．CuO．

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