Question

常溫下，下列關于電解質溶液的判斷正確的是（　�。�

• A、在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存
• C、0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

考點：離子共存問題,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．pH=12的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存；
B．pH=0的溶液呈酸性，離子之間不反應且和氫離子不反應的能大量共存；
C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽．

解答： 解：A．pH=12的溶液呈堿性，OH^-、HCO₃^-反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液呈酸性，NO₃^-、SO₃^2-、H⁺發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿，則BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故C錯誤；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存、弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，側重考查氧化還原反應、復分解反應、弱電解質等知識點，明確物質或離子性質即可解答，易錯選項是B．