Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是 。

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為② ④____________

通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

 

Answer 1

（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ （2）取少許溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色 （其他合理答案同樣得分）（3）②FeCl2 ④ HC1 2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–

【解析】

試題分析：（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，操作步驟和現(xiàn)象是取少許溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；（3）反應(yīng)的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，廢液中加入過(guò)量①鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，過(guò)濾得濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣③為金屬銅和鐵的混合物，濾渣③加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+ 2HC1＝FeC12+H2，過(guò)濾得金屬銅，濾液為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–，可以得到氯化鐵。根據(jù)上述分析知，②為FeCl2，④為HC1；通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++C12＝2Fe3++2C1– 。

考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。