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【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是（ ）

A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.N2既是氧化產物也是還原產物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應

【答案】B

【解析】

從反應方程式10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑中可以提取以下信息，NaN3中的N元素由-價升高為0價，KNO3中的N元素由+5價降低到0價。

A. 氧化劑(KNO3)與還原劑(NaN3)的物質的量之比為2:10=1：5，A錯誤；

B. N2既是氧化產物(由NaN3生成)也是還原產物(由KNO3生成)，B正確；

C. NaN3中的N元素化合價升高，失電子，做還原劑，C錯誤；

D. KNO3中N元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要途徑，觀察下圖的實驗裝置，回答下面的問題。

(1)寫出下列儀器的名稱：a：________________，b：________________，c：_________________。

(2)儀器c在使用前必須進行的操作是____________________________________________________。

(3)若用裝置I制取少量蒸餾水，實驗時a中除加入自來水外，還需加入_________________________，其作用是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】再生鉛行業(yè)是我國在重視環(huán)境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展起來的新興產業(yè)。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：

電解原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 陰極區(qū)電極反應式為：2H++2e－=H2↑

B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大

C. Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用

D. 電路中流經4mol電子，陰極可得207g鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A、B是金屬單質，E、K是非金屬單質，其它為化合物，F、G、H、I、J 焰色反應均為黃色，在這些物質中只有C、K是氣體，其中K是黃綠色氣體，反應⑧⑨是工業(yè)由H制I的重要反應。

填寫下列空白：

（1）寫出化學式：B___，F___。

（2）寫出反應①的化學反應方程式：____。

（3）寫出反應⑦離子反應方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下四種物質：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水它們所含分子數最多的是_______,所含原子數最多的______,質量最大的是_____所含電子數最多的是__________（填序號）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為__________,R的相對原子質量為__________,含R的質量為1.6g的Na2R,其物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式______________。

（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數保持不變

C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

（3）合成尿素的反應為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學平衡常數為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。

（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

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