15．在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.25mol/LD．2.5mol/L

分析 FeCl3和CuCl2與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化銅和氯化鈉，恰好反應(yīng)時(shí)混合液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒，則一定滿足：n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯化鐵、氯化銅的濃度計(jì)算出氯離子總濃度，再計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：FeCl3和CuCl2的濃度均為1mol•L-1，則混合液中氯離子濃度為：1mol/L×3+1mol/L×2=5mol/L，
50mL混合液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=5mol/L×0.05L=0.25mol，
FeCl3和CuCl2的混合液中加入NaOH溶液，恰好反應(yīng)后生成NaCl溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH），
所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（Cl-）=0.25mol，
該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)原理，明確質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確“n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH）”可以大大簡化計(jì)算步驟，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在元素周期表中，磷元素的某些信息如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷元素為非金屬元素B．磷原子核外有15個(gè)電子
C．磷的原子序數(shù)為15D．相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知下列鍵能數(shù)據(jù)，則反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H為（　　）
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
A．236 kJ•mol-1B．-116 kJ•mol-1C．-236 kJ•mol-1D．116 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ•mol-1，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．在25°C、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ量，則表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4，△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應(yīng)．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成要放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于化學(xué)鍵的形成要放出能量，反應(yīng)為放熱．或1mol CH4與2mol O2化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H2O化學(xué)鍵的形成要放出能量，反應(yīng)為放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反應(yīng)過程中A電極質(zhì)量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液．回答下列問題：
（1）A極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電極材料為Cu，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）D電極附近的現(xiàn)象產(chǎn)生無色無味的氣體，溶液變紅，乙池的電極總反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）A電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，C電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，此時(shí)乙池中電解液的pH為13（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判斷不合理的是（　　）
A．C1：C2=1：3B．平衡時(shí)，X和Z的生成速率之比為1：2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素 的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高．
⑤晶體熔點(diǎn)的高低：＞
⑥水分子高溫下很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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