【題目】[化學與技術]水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛.
(1)含有較多離子的水稱為硬水.硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應首先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為 . 電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是
(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的

【答案】
(1)Ca2+、Mg2+;Ca2++2HCO3 CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3 MgCO3↓+CO2↑+H2O
(2)RH;先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果
(3)反滲透法;電勢差(或電場力)
(4)電導率(或電阻率)
【解析】解:(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分為硬水和軟水.含有較多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水;如果水的硬度是由Ca(HCO32或Mg(HCO32所引起的,這種硬度叫做暫時硬度.具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化,方程式為Ca2++2HCO3 CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3 MgCO3↓+CO2↑+H2O,所以答案是:Ca2++2HCO3 CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3 MgCO3↓+CO2↑+H2O;(2)如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的,這種硬度叫做永久硬度.具有永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化.離子交換劑中陽離子與水中的Ca2+、Mg2+發(fā)生離子交換作用,使水得到凈化.如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果,所以先通過RH型陽離子交換樹脂.所以答案是:RH;先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果;(3)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法.在外加電場的作用下,水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動,如果在中間加上一種交換膜,就可能達到分離濃縮的目的.所以電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力.所以答案是:反滲透法;電勢差(或電場力);(4)因為水的電離程度極小,所以純水是幾乎不導電的,因此要檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率.所以答案是:電導率(或電阻率).
【考點精析】本題主要考查了離子交換的相關知識點,需要掌握對于某些無機類廢液,可采用離子交換法處理,例如,含Pb2+的廢液,使用強酸性陽離子交換樹脂,幾乎能把它們完全除去.若要處理鐵的含氰配合物廢液,也可采用離子交換法才能正確解答此題.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 , 植物粉的作用是
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應的化學方程式為;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×1011 , Ksp(MgCO3)=2.6×105 , 已知離子濃度小于1.0×105molL1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=102mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標準和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是(  )

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA

D. MZ 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應為: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4 (s)+2H2O (l)
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+4e=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4gCu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 . CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為
利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2 . 當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H0(填“>”或“<”)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定還原產(chǎn)物只有NO),向反

應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥?/span> V mL時,得到沉淀質量恰好為最

大值n克,則下列有關該實驗的說法中不正確的是 ( 。

A. 沉淀中氫氧根的質量為(nmg

B. 恰好溶解后溶液中的NO3離子的物質的量為bV mol

C. 反應過程中轉移電子的物質的量為mol

D. 參加反應硝酸的物質的量為()mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。

查閱資料可知:

2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。

NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

1裝置中儀器a的名稱為____________,A中反應的化學方程式是______________________。

2裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________________________________。

3裝置C中盛放的試劑是__________________________。

4裝置E的作用是_______________。

5A中滴入濃硝酸之前,應先通入N2一段時間,原因是__________________________________

6寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO )﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋, 幾乎不變
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

1A是一種黃色單質固體,將B氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中能使其褪色,說明它具有______________;

試寫出D的濃溶液與碳反應的化學方程式為________________________________。

2C是紅棕色氣體,則A的化學式為________________試寫出D的稀溶液與銅反應的離子方程式_______________________________________;該反應中D的稀溶液表現(xiàn)出來的性質_________________。

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