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元素X與氫氣化合生成的化合物組成為XH3，其最高價氧化物中含氧元素的質量分數為74.07%，原子核內質子數和中子數相等，則下列說法中正確的是…(    )

A.X元素的質子數為14

B.最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4

C.X元素的非金屬性比氯元素弱

D.X的氫化物XH3穩(wěn)定性比H2O強

解析：由X的氫化物的化學式XH3可確定其負價為-3，則X元素的最高正價為+5，其氧化物的化學式是X2O5，根據氧元素的質量分數可算出X的相對原子質量：×100%=74.07%，得Mr(X)=14，依題意，可推得X為氮元素，質子數為7。再根據元素周期律的有關知識，可知只有C符合題意。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　元素X與氫氣化合生成的化合物組成為XH3，其最高價氧化物中含氧元素的質量分數為74.07%，原子核內質子數和中子數相等，則下列說法正確的是

　　A．X元素的質子數為14

　　B．最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4

　　C．X元素的非金屬性比氯元素弱

　　D．X的氫化物XH3穩(wěn)定性比H2O強

 

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科目：高中化學 來源：必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版 題型：021

元素X與氫氣化合生成的化合物組成為XH3，其最高價氧化物中含氧元素的質量分數為74.07％，原子核內質子數和中子數相等，則下列說法中正確的是

A．

X元素的質子數為14

B．

最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4

C．

X元素的非金屬性比氯元素弱

D．

X的氫化物XH3穩(wěn)定性比H2O強

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式              ；其中含有的化學鍵是             

（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是（填寫化學式）：

                                    ；

（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填寫化學式）；

                          ；

（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數M>Z>N，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是（填寫化學式）            >           >           

（5）元素Y的單質在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點為800℃。

①YH晶體類型是                 

②YH能與水反應放氫氣，寫出化學方程式              

③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標準狀況下）    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物。

請回答下列問題：

（1）D位于元素周期表第       周期       族。

（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的是_________________（填寫編號）；

  A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 

B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

  C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：

                                                                        。

（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的

離子方程式為                                       ；

（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      

                                                  .

 

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