15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)            2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，表示生成鐵離子；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵釘放入稀硫酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫離子、氫氧根離子的系數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料B．自然界中硫化物分解
C．汽車排出大量尾氣D．可燃冰燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，體積一定相同
C．同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）制氯氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了多少個(gè)電子？
（2）生成多少升Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）可制得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同
D．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　　）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C．已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，則提供483.6 kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O （g）發(fā)生分解
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol-1，則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受熱分解產(chǎn)生CO2的是③（填序號，下同）；遇氯化氫產(chǎn)生白煙的是①；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應(yīng)制得的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生

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