在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙
A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T1<T2，Q>0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強
　D
　A項，圖甲，在同一溫度下(T1)，p1壓強下先達到平衡，說明p1>p2，由圖可知壓強大時Z的體積分數(shù)反而小，說明增大壓強平衡逆向移動，則a>3；B項，圖甲，在同一壓強下(p2)，T2溫度下先達到平衡，說明T2>T1，由圖可知溫度高時Z的體積分數(shù)反而小，說明升高溫度平衡逆向移動，則Q<0；D項，圖乙，t2時正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，則可能是使用了催化劑或a＝3時增大壓強。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強
C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是
A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固體

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同步練習(xí)冊答案