Question

CO與H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.820℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，下列判斷正確的是（　�。�

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

• A、甲容器中平均反應(yīng)速率v（CO）與乙容器中平均反應(yīng)速率v（CO）相同
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（CO） c（H₂O）/c（CO₂） c（H₂）
• C、平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
• D、平衡時(shí)，乙中c（H₂O）是甲中的2倍

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)起始量分析判斷，濃度越大反應(yīng)速率越快；
B、依據(jù)平衡常數(shù)概念分析；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，同比例增大氫氣和二氧化碳相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)；
D、依據(jù)起始量可知乙中水的轉(zhuǎn)化率小于甲．

解答： 解：A、甲起始量比較乙的起始量小，所以反應(yīng)速率也慢，故A錯(cuò)誤；
B、由CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），則K=

c(H 2)c(CO 2)

c(CO)c(H 2O)

，故B錯(cuò)誤；
C、丙容器中起始量是甲容器中起始量的2倍，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不動(dòng)，則甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；
D、乙容器中水的物質(zhì)的量是甲容器中的2倍，而一氧化碳相同，所以乙中水的轉(zhuǎn)化率小于甲，則乙中c（H₂O）大于甲中的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡判斷和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的分析應(yīng)用，題目難度中等．