(2008?安慶模擬)設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
分析:A、鋁離子在溶液中發(fā)生水解,鋁離子的濃度小于2mol/L.
B、銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64
80
.據(jù)此計(jì)算銅元素質(zhì)量,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算銅物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA計(jì)算銅原子數(shù).
C、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算重水的物質(zhì)的量,每個(gè)分子含有10個(gè)電子,根據(jù)N=nNA計(jì)算電子數(shù).
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合恰好反應(yīng)生成二氧化氮,NO2存在平衡:2NO2?N2O4.據(jù)此計(jì)算判斷.
解答:解:A、1mol/LAl2(SO43溶液中SO42-的濃度為3mol/L,Al3+離子在溶液中發(fā)生水解,Al3+的濃度小于2mol/L,所以溶液中Al3+和SO42-離子的總濃度小于5mol/L,故200ml該溶液中Al3+和SO42-總的物質(zhì)的量小于0.2L×5mol/L=1mol,所以Al3+和SO42-總數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;
B、銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64
80
,所以8gCu2S和CuO的混合物中銅元素的質(zhì)量為
8g×
64
80
=6.4g,所以含有的銅原子數(shù)目為
6.4g
64g/mol
×NAmol-1=0.1NA,故B正確;
C、18.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為
18g
20g/mol
=0.9mol,每個(gè)分子含有10個(gè)電子,18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)為
0.9mol×10×NAmol-1=9NA,故C錯(cuò)誤;
D、NO與O2在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO2,由反應(yīng)2NO+O2=2NO2可知,22.4LNO與11.2LO2恰好反應(yīng)生成22.4LNO2,NO2存在平衡:
2NO2?N2O4,所以混合氣體的體積小于22.4L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol,氣體的總的分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
點(diǎn)評(píng):考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度中等,B選項(xiàng)關(guān)鍵在于根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略平衡2NO2?N2O4
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2008?安慶模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
研究鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中
配制一定濃度的氯化鉀溶液 1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
欲除去乙醇中的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液,充分反應(yīng)后,再將反應(yīng)后的溶液蒸餾
鑒別MgCl2、AlCl3和CuCl2溶液 取三種溶液少許,分別滴加氫氧化鈉溶液至過量
證明二氧化硫具有氧化性 將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中
比較氯和溴的氧化性強(qiáng)弱 將氯氣通入溴化鈉溶液
欲配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸 將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌
研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的過氧化氫溶液,再向其中一支加入少量二氧化錳

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(2008?安慶模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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