Question

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的排布圖為_______。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填字母)。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D．氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(1551K)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是____。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

①a屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___個(gè)；Al晶體的密度為_____（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 BD Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強(qiáng) 非極性 4

【解析】

（1）Cr原子為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式，再去寫價(jià)電子排布圖；

(2)Be在第二周期第ⅡA族，Al在第三周期第ⅢA族，根據(jù)周期表和周期律分析作答；

(3)原子半徑越小，金屬性更強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

(4)①BeCl2無孤電子對(duì)，Be原子采取 sp 雜化方式，正負(fù)電荷中心重疊；

②兩分子BeCl2聚合在一起，Be原子有空軌道，Cl原子有孤對(duì)電子，可以考慮分子間通過配位鍵結(jié)合在一起；

(5)Al的晶胞為面心立方最密堆積，利用均攤法計(jì)算Al原子的數(shù)目，再根據(jù)立體幾何知識(shí)計(jì)算晶胞密度。

（1）Cr原子為24號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為；答案：；

(2)A．鈹屬于s區(qū)元素，而鋁屬于p區(qū)主族元素，故A錯(cuò)誤；

B．金屬越活潑，電負(fù)性越小，Mg比Be、Al活潑，則兩金屬電負(fù)性都比鎂大，故B正確；

C．Be的第一電離能比鎂大，而Mg因s軌道全充滿，第一電離能比Al大，故C錯(cuò)誤；

D.Be2+和Al3+在溶液中均水解，則氯化物的水溶液pH均小于7，故D正確；

答案：BD；

(3)因?yàn)?/span>Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強(qiáng)，則鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高；答案： Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強(qiáng)；

(4)①BeCl2中Be原子成2個(gè)Be-Cl，Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取 sp 雜化方式，是直線型，屬于非極性分子；答案：非極性；

②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道，Cl原子有孤對(duì)電子，則配位鍵中電子對(duì)由氯原子提供，b 的結(jié)構(gòu)式為；答案：；

(5)Al的晶胞為面心立方最密堆積，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4個(gè)；若已知Al的原子半徑為b，則晶胞的邊長(zhǎng)為；NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Al晶體的密度為；答案：4；。