14．黃酒釀造過程中有部分乙醇最終轉(zhuǎn)化為具有芳香氣味的物質(zhì)，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
A．還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

分析 乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，-OH轉(zhuǎn)化為-COOH，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，-OH轉(zhuǎn)化為-COOH，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為具有芳香氣味的物質(zhì)．
故選B．

點評 本題考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團的變化、有機反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團決定性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，以確保酸堿充分反應(yīng)
B．為除去蛋白質(zhì)溶液中混有的（NH4）2SO4，將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中
C．用排水集氣法收集氣體，能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．向硝酸銀溶液中先滴加少量氯化鈉溶液，再加少量硫化鉀溶液，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，則AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀
C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2
D．苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（　�。�
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
完成下列填空：
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．
降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”） v正減�。籒2的體積分數(shù)增大；平衡常數(shù)K增大．
（2）將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成；
寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進行解釋．當NaHCO3溶液加入酸時，促進了HCO3-的水解，生成CO2，當加入堿時，促進了HCO3-的電離，生成碳酸正鹽
（4）比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中c（CO32-）的大小關(guān)系為②＞③＞④＞①（用編號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．兩種酸都過量D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全的敘述中正確的是（　�。�
A．點燃的酒精燈不小心打碎了，可直接用自來水滅火
B．點燃氫氣前先驗純
C．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻
D．在實驗室可以用口嘗來鑒別化學(xué)藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入鋅粉的目的是還原Fe3+為Fe2+
（2）實驗步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）．下列判斷正確的是（　�。�
A．A可能是金屬，也可能是非金屬B．A、B、C含有一種相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈堿性D．反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)

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