關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B、硫酸濃度變化：①增大，②減小
C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中正極：Zn-2e-=Zn2+
D、離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)  ②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：①為電解池裝置，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，②為原電池裝置，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．①外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯(cuò)誤；
B．①外加電源，電解硫酸溶液，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；
C．①外加電源，電解硫酸溶液，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)電源知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握電解池和原電池的工作原理以及相關(guān)電極反應(yīng)的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
③向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液加熱．
⑥向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）3CCH2CH3③CH（CH2CH3）3④（CH3）2C（CH2CH3）2⑤（CH3）2CH-C（CH3）3⑥（CH3）3C-C（CH3）3．
A、①②③④⑤B、②⑥
C、①②⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅
B、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D、銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn
電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3CuSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
 
；
②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B、離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
D、NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）
A、B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵
B、四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C、D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
D、一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表填空：
（1）主族序數(shù)等于
 
，周期序數(shù)等于
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．

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