對σ鍵的認識不正確的是（    ）

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是　　)。

A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某興趣小組在實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為_____________________________________________，

該反應的氧化劑是____________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________________________；

同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有

色布條

干燥的有

色布條

濕潤的有

色布條

濕潤的有

色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有

色布條

濕潤的有

色布條

干燥的有

色布條

干燥的有

色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。

向裝置D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到________，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，說明溴的非金屬性______碘。

(5)下列裝置中可以代替裝置F的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

    A.吸氫材料鑭鎳合金                    B.半導體材料砷化鎵

    C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

    A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是     （    ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式              。

（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH3          ，-CH2-            ，-OH              。

（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的溫度和壓強通常控制在約500℃以及20 MPa～50 MPa的范圍，當進入合成塔的N2和H2的體積比為1∶3時，經(jīng)科學實驗測定，在相應條件下N2和H2反應所得氨的平衡濃度(體積分數(shù))如下表所示：

而實際上從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%。

請回答下列問題：

(1)298 K下合成氨時，每生成1 mol氨氣，同時放出46.2 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在的條件下進行反應，測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是______________。

(2)實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的根本原因是_______________。

A.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差

B.生產(chǎn)條件控制不當

C.氨的分解速率大于預測值

D.合成塔中的反應未達到平衡狀態(tài)

(3)若工業(yè)生產(chǎn)中N2和H2按投料比1∶2.8的比例進入合成塔，那么轉(zhuǎn)化率較大的應該是_________，采用此投料比的原因是______________，

若從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)仍為15%，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說法中正確的是(　　)

A.X的化學式為AgS

B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C.反應中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應轉(zhuǎn)移2 mol電子

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