(9分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,也可用NH3處理,也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為______kJ。 

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

(。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。

(ⅱ)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強(qiáng)保持不變

C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變

(ⅲ)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖(左)所示。平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)

   

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖(右)所示。該反應(yīng)?H      0(填“>”或“ <”)。

 

【答案】

0.8NA    86.7  (2)(。41.8(ⅱ)C(ⅲ)=(3) <

【解析】

試題分析:(1)、反應(yīng)①+②得2CH4+4NO2=2CO2+2N2+4H2O,?H=-1734 kJ·mol-1,當(dāng)消耗2molCH4時轉(zhuǎn)移電子16mol,故當(dāng)消耗0.1mol(2.24L)CH4時,轉(zhuǎn)移電子0.8mol,即0.8N放出熱量為86.7KJ;(2)、。海á-②)/2,得SO2+NO2SO3+NO,?H=-41.8 kJ·mol-1ⅱ:這是一個反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變的反應(yīng),故B錯,A項(xiàng)無論平衡與否每消耗1 mol SO3的同時必生成1 mol NO2,錯 D項(xiàng)二者的比例永遠(yuǎn)為1:1.ⅲ:平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);(3)、溫度越高,CO的轉(zhuǎn)換率越低,平衡向逆向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),?H<0

考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)平衡

點(diǎn)評:本題結(jié)合化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡來綜合考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握以及處理信息的能力。從計(jì)算角度來說,難度不大,關(guān)鍵是對每一個小題的知識點(diǎn)要掌握熟練,同時需要學(xué)生對平衡圖像的處理能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?山東)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
.利用反應(yīng)
6NO2+8NH3 
催化劑
7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下,將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b

a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
2.67或8/3
2.67或8/3

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.
在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc

a.體系壓強(qiáng)保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d.每消耗1molO2同時生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2

②若降低溫度,K值增大,則反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”).
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?資陽模擬)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義.
(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為3:4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
.(錯選不給分)
a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
c.混合氣體的密度保持不變      d.SO2的質(zhì)量不再變化
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:2,則平衡常數(shù)K=
2
2

(2)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是
bc
bc
.(錯選不給分)
a.通CO的一極是電池的正極
b.正極發(fā)生還原反應(yīng)
c.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO32--2e-=2CO2
d.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

(3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1:7
1:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b

a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變         d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
 7N2+12H2O可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的裝置.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.請回答:
①通入O2的電極名稱是
 
,B電極的名稱是
 

②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
,A電極的電極反應(yīng)式為
 

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