物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的
8
9
（同溫同壓下），此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1：0
B、6：9：0
C、3：4：1
D、3：3：2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的
8
9
，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，
若二氧化碳完全與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說(shuō)明二氧化碳有剩余，
設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，
所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，
反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意明確通過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí)，因?yàn)槎趸甲優(yōu)檠鯕猓痼w積變化，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是一種對(duì)甘蔗渣進(jìn)行廢物利用的設(shè)想：

（1）已知A能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則A分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）以A為原料可以制取一種常見(jiàn)樹(shù)脂M：

①C、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：C
 
  M
 
；
②反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
；
③反應(yīng)②所加的試劑是
 
；
④反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
⑤D有多種同分異構(gòu)體，其中有一類符合下列條件：
（a）苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位
（b）能使FeCl3溶液顯色
（c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫出符合上述條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Mg、Al混合物粉末10.2克，將它溶解在500ml 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則需要加入2mol/L NaOH溶液體積是（　�。�
A、500ml
B、1000ml
C、2000ml
D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H6NO），的流程圖．

已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′
O2，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅱ）氨基（-NH2）易被氧化
（Ⅲ）硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
（1）④的反應(yīng)類型是
 
，A的習(xí)慣名稱是
 
．
（2）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì)，其中X是
 
（填序號(hào)）．
A．Fe和鹽酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）與B同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如圖1：
（1）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 

（2）B→C的反應(yīng)類型
 

（3）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+D→E的化學(xué)方程式
 

（4）1mol F與1mol H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯的二元取代物
②1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)，寫出取代基無(wú)支鏈的一種結(jié)構(gòu)
 
．
（5）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如圖2．請(qǐng)將空白處過(guò)程補(bǔ)充完整．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿．請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/g
NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4（NH4）SO4CaCI2MgCI2CaSO4
36.327.011.141.440.87851.726.20.165
制備純堿的步驟如下：
①配制50mL約25%的粗食鹽水溶液（密度近似為1g/cm3）．
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)）用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7．
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30℃～35℃．
④在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)．
⑤靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液．晶體用蒸餾水洗滌兩次．
⑥將晶體灼燒，得到純堿．
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是
 
；
（2）步驟②中，SO42-是否需要除去？
 
，理由是
 
．
（3）步驟④中所有操作的共同目的是
 
；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生NaHCO3和KHCO3組成的混合物與等物質(zhì)的量濃度的50mL鹽酸反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)，產(chǎn)生CO2 體積（V）與混合物質(zhì)量（m）的關(guān)系如下表：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
（1）寫出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．草酸在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解．
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3?H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
（1）（NH4）2C2O4溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC-COOH），陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）草酸鈉是一種重要的還原劑．合成草酸鈉的操作如下：
草酸
Na2CO3
加熱
75%酒精
過(guò)濾
草酸鈉晶體
①75%酒精的作用是
 
．
②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列
 
．
（4）已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5×10-9．將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案