指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是(　　)

A．FeO　　　　　 　　　                B．Fe2O3

C．Fe3O4                                D．Fe


解析　Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，鐵是能被磁化的物質(zhì)，本身沒有磁性。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是(　　)

A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個s­p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（     ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B． 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D．t℃時，MgCO3的KSP=4×10-6，，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.6 g NaOH恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.2 mol·L－1　　　　                B．2 mol·L－1

C．0.5 mol·L－1                        D．1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是(　　)

A. Al(OH)3是兩性氫氧化物

B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C. 中和胃酸利用了Al(OH)3的堿性

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在我國使用最早的合金是(　　)

A．青銅器　　　　　　　　              B．白銅制品

C．鐵制品                              D．石塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系

是a＝b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點的描述正確的是

A．該醇分子中一定具有甲基            B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子      D．該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請回答下列問題（用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價層電子排布式__         。

（2）分子的電子式為__________，分子的空間立體構(gòu)型為__________。

（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體。在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有__________。

（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。   

（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

 


⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　　   (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是

　　                   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是　　    ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                   　。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　　   。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　　。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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