【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質(zhì)為①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 (　　)
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④

【答案】A
【解析】漂白粉貯存很久則會變質(zhì)，會吸收CO2而含有CaCO3等，漂白粉與濃鹽酸反應時除發(fā)生題給的反應外，還會發(fā)生CaCO3與濃鹽酸反應的情況，故得到的氯氣中還有CO2、H2O（g）、HCl。所以答案是A。
【考點精析】掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時最初發(fā)生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

B. 碳酸氫鈉的水解反應：HCO＋H2OCO32- + H3O+

C. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2Fe2O4：3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是

A．有了化學科學，人類能夠更好利用能源和資源

B．化學科學將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障

C．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質(zhì)中

D．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度 （ ）

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或提純，不可能選用蒸餾、過濾、萃取分液的是（ ）

A. 除去粗鹽溶液中混有的泥沙B. 從碘水中提取碘

C. 從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉D. 分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲 ， 乙 ．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式 ， 檢驗F收集滿的方法 ．
（3）Y和CuO的反應方程式 ．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式 ．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應式為 ．
（6）73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質(zhì)的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應調(diào)至 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )

A. 性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應 B. 鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢

C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應形成了氧化物保護膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋ ， 進行如下實驗操作時的合理順序是 (　　) ①加足量氯水�、诩幼懔克嵝愿咤i酸鉀溶液�、奂幼懔苛蚯杌浫芤�
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.X，Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H＜0
C.反應溫度應控制在260℃～280℃之間
D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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