已知某元素的原子序數(shù)排在氪元素的原子序數(shù)之前，當(dāng)此元素的原子失去3個(gè)電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內(nèi)電子恰好為半充滿(mǎn)，則該元素的名稱(chēng)
 
，位于第
 
周期，第
 
族．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：
分析：當(dāng)此元素的原子失去3個(gè)電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內(nèi)電子恰好為半充滿(mǎn)，則應(yīng)為3d5，據(jù)此分析．
解答： 解：當(dāng)此元素的原子失去3個(gè)電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內(nèi)電子恰好為半充滿(mǎn)，則應(yīng)為3d5，所以其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；則該元素為鐵，位于第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：鐵；四；ⅤⅢ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，明確電子層、最外層電子數(shù)與元素的位置關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣②pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱(chēng)為酸雨③使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．
A、①②③B、③④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18g鉛溶解，正極上就有1 120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體析出
D、原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．反應(yīng)：石墨→金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、石墨和金剛石可以相互轉(zhuǎn)化
C、金剛石比石墨更穩(wěn)定
D、石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個(gè)電子．下列有關(guān)這四種物質(zhì)的推斷，正確的是（　�。�
A、可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵
B、四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物
C、四種物質(zhì)都不可能具有強(qiáng)氧化性
D、有一種物質(zhì)是乙烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有下列外圍電子排布的基態(tài)原子中，能形成AB2型離子化合物的是（　�。�
A、2s22p2與2s22p4
B、3s23p4與2s22p4
C、3s2與2s22p5
D、3s2與3s23p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、還原性 F-＞Cl-＞Br-
D、穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼有兩種天然的同位素10B，11B，硼元素的相對(duì)原子量10.8，則硼10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、20%B、80%
C、小于20%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
 

（2）若將0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
②圖中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p1壓強(qiáng)下，將xmolCH4，0.75molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入體積為10L的密閉容器里，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率仍為（2）相同，則x=
 
mol
Ⅱ．制備甲醇
（4）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO 與3molH2的混合氣體在催化作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
B．在充入1molCO和3molH2
C．升高溫度
D．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值，光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和
 
（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%），若室溫下降amol?L-1的乙酸溶液和bmol?L-1，Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請(qǐng)用含a和b的代數(shù)式表示混合溶液中乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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