硫酸銨在強熱條件下分4(NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( 。
A.BaSO3和BaSO4B.BaS
C.BaSO3D.BaSO4
反應后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復分解反應
 SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3
(NH42SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =(NH42SO4
(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依據(jù)反應定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇,1mol亞硫酸鋇,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4
故選A.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?信陽二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去.
回答下列問題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應.
①反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
C
C

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應Ⅱ的化學方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
(填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
NaOH是強堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
(寫出一種即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應.
①反應Ⅲ的化學方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是

③反應Ⅱ是化合反應.乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣,則此反應的化學方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體.其反應的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題:

(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是             。

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法

②反應Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應Ⅱ的化學方程式是              。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性     (填    “強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           (寫出一種即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是                

②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是            。

③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣,則此反應的化學方程式是

             。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HCIO溶液,同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                  。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學試卷 題型:填空題

(12分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題:

   (1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

    ①反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_________________。

      A.熱分解法       B.熱還原法        C.電解法

    ②反應Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應Ⅱ的化學方程式是___________________。

    ③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________(填“強”或“弱”)。

   (2)若甲、乙是化合物,且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

    ①反應Ⅲ的化學方程式是________________________________。

    ②反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣,則此反應的化學方程式是___________________。

    ③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是___________________。

 

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科目:高中化學 來源:2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題:

(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是              。

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法

②反應Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應Ⅱ的化學方程式是               。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性     (填    “強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是            (寫出一種即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是                 。

②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是             。

③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣,則此反應的化學方程式是

              。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HCIO溶液,同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                   。

 

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