【題目】已知下列熱化學方程式：則CH4的燃燒熱為(　　)

CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

在101 kPa時，1 mol物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量該物質的燃燒熱。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZ

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9

D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B.表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C.表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質的轉化關系圖，回答有關問題：

（1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應生成乙醇，該反應的化學方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗擊新冠的疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國進行 3 期臨床實驗，下列關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是

A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解

B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F

C.瑞德西韋屬于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成 1molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：

（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。

（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。

②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。

（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　)

A.電解質溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如圖：

(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為___。

(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質。“濾渣”的主要成分是___。

(4)“重結晶”時蒸餾水用量[以質量比m(H2O)：m(SrO)表示]對Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為___，當質量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產率減小，其原因是___。

質量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2除雜，寫出該過程的離子方程式___

(6)若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質的量的變化

B.x表示NaOH的物質的量

C.C線表示Al(OH)3的物質的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質的量的變化

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