某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．第8min時 A的反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C．30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度

D．反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（  ）

A．溶液中c(H+)和c()都減小         B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動               D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                      D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


⑴反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H，平衡常數(shù)為K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                        B．混合氣體中c(CO)不變

       C．v正(H2)= v逆(H2O)                                      D．c(CO)= c(CO2)

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

  ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

  ②下列措施中能使平衡時增大的是______（填序號）。

  A．升高溫度                      B．增大壓強

  C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G___________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，請通過計算說明_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某些溶液中含有的雜質(zhì)用一般方法難以除去，而用電解法則是一種很有效的方法。以下雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能用惰性電極電解法除去的是（   ）

A. Na2SO4溶液（CuSO4）  B. NaNO3溶液（CuCl2）

C. MgSO4溶液（CuCl2）   D. NaNO3溶液（MgCl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；

下列說法正確的是                                                    (　　　)

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染               B．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)          D．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 

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同步練習(xí)冊答案