Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

Answer 1

【答案】A

【解析】B為主族元素且原子序數(shù)大于A，可知B為第二周期或第三周期元素，若為第三周期元素，內(nèi)層電子數(shù)為10，則E的最外層電子數(shù)為30，不合理，所以B為第二周期元素，內(nèi)層電子數(shù)為2，E最外層電子數(shù)為6，又E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，根據(jù)B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13可得B原子最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以B原子序數(shù)為7即N元素，C原子序數(shù)大于B，最外層為2個又是短周期元素，所以C為第三周的12號元素即Mg，從而推得E原子序數(shù)為16即S元素。根據(jù) AB兩元素相鄰和A的原子序數(shù)小于B，可知A為6號元素即C元素。

根據(jù)B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和可得D原子最外層電子數(shù)為3，D原子序數(shù)大于C（12）和小于E（16），可知D為13號元素即Al。

根據(jù)上述分析得到：A為C、B為N、C為Mg、D為Al、E為S。

A、Mg、Al、S原子處于同一周期，原子半徑依次減小，Mg2+、Al3+、S2-三種離子中半徑最小的是Al3+，A答案正確。B、碳元素形成的氫化物是有機化合物中的一大類化合物——烴，當碳原子數(shù)小于4時為氣態(tài)，當碳原子數(shù)大于4時烴為液態(tài)或固態(tài)，B錯誤。C、Mg、Al是活潑的金屬，自然界都是化合態(tài)無游離態(tài)，S是活潑非金屬，自然界中主要是化合態(tài)，但在火山口附近有少量游離態(tài)存在，C錯誤。D、N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2，HNO3為強酸，HNO2為弱酸，D錯誤。正確答案為A