【題目】已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.該溶液X中可能含有Fe3＋

B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸

【答案】C

【解析】

由于加入過(guò)量的氯水和四氯化碳后，下層呈紫紅色，所以原溶液中含有碘離子，上層溶液加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明加入氯水后溶液中存在鐵離子，又因鐵離子氧化性大于碘單質(zhì)，因此原溶液中存在亞鐵離子而不存在鐵離子，根據(jù)離子共存可知原溶液不存在碳酸根離子，產(chǎn)生氣體說(shuō)明原溶液中含有銨離子，所得溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，因此原溶液中含有鉀離子，又因溶液中各離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒分析可知原溶液中存在硫酸根離子和氯離子，故原溶液中一定含有硫酸根、碘離子、亞鐵離子和鉀離子、銨離子和氯離子。

A.根據(jù)上述分析可知原溶液中不存在鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知原溶液中不存在鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，C項(xiàng)正確；

D.由于原溶液中存在有硫酸根，加入氯化鋇后只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

ii. 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線(xiàn)。

iii. 取20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。

a

b

c

D

（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D. 吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：

(1)酸浸過(guò)程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過(guò)程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對(duì)過(guò)濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路線(xiàn)，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________和________。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫(xiě)出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無(wú)機(jī)試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗(yàn)和測(cè)定，其結(jié)構(gòu)式如圖：

(1)Ni元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O

C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0

B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>的值不變

C.在銅的精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極析出Cu的質(zhì)量為32g

D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“過(guò)濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。

(3)“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7，生成的絡(luò)合物為_____________。

(4)N2H4H2O稱(chēng)水合肼，具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_______。

(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為_______。

(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(7)粗銀經(jīng)過(guò)烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。

①焙燒是在中頻爐中進(jìn)行 ，中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 0.5%， 在此焙燒目的是_______。

②電解時(shí)粗銀做電極陽(yáng)極，陰極為不銹鋼板 ，電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案