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【題目】在生物體內含量極少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有

A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、P、Ca

C.Zn、Cu、B、Mn D.K、Mn、Cu、Mo

【答案】C

【解析】Fe、Mn、Zn屬于微量元素,Mg屬于大量元素,A錯誤;Zn、Cu屬于微量元素,P、Ca屬于大量元素,B錯誤;Zn、Cu、B、Mn屬于微量元素,C正確;K屬于大量元素,Mn、Cu、Mo屬于微量元素,D錯誤。故選:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質選用___________(填號)。

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

(2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 ;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。

(3)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生,另一種產物為空氣的主要成分之一,該反應的化學方程式為

(4)裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一些常見的單質.化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題:

(1)D的電子式為__ ___。

(2)K的化學式為___ ___。

(3)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式:___ __。

(4)寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式:__ ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。

2用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理__________________。

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_____________(用元素符號表示),化學式為__________

2溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用________________。

3已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。

4寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應生成的兩種單質是 (填分子式)。

2)已知太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH= kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。

30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)。

據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母)

A40 ℃、pH=3.0 B10 ℃pH=4.0 C30 ℃、pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為 (“A”“B”),其電極反應式為 。

C處通入O2,A極的電極反應式為 。

C處不通入O2,DE處分別收集到x Ly L氣體(標準狀況),E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 。(忽略O3的分解)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A.該燃料電池放電時,正極發(fā)生氧化反應,pH變大

B.a極的反應式:N2H4+4OH-4e=N2+4H2O

C.放電時,電流從a極經過負載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產中常見的物質,表中列出了它們的(主要成分。

編號

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1請你對表中的主要成分進行分類(填編號:屬于電解質的是_________,屬于非電解質的是______________。

2過量的水溶液與反應的離子方程式______________________

3某同學用和濃硫酸共熱來制備,化學方程式為:Cu+2H2SO4(CuSO4+SO2↑+2H2O

請用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目;

被氧化未被氧化H2SO4的物質的量之比為___________,當電子轉移0.1mol時,消耗還原劑的質量為_______________

4如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是___________,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (偏高、偏低、不影響。配制應稱取___________gNaOH。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)展綠色食品是提高人類生存質量的重要措施,綠色食品指( )

A.綠顏色的營養(yǎng)食品 B.含葉綠素的營養(yǎng)食品

C.植物類營養(yǎng)食品 D.安全無公害的營養(yǎng)食品

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