【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示,其中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題:

1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備12﹣二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行,第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇,混合時(shí)加入試劑的順序是___,使用冰水浴降溫的目的是___,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)在此實(shí)驗(yàn)中,要在A中加入___,防止___,反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)裝置B的作用是___,在裝置C中應(yīng)加入__,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)判斷D中反應(yīng)結(jié)束的方法是___,將D1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”、“下”)。

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___的方法除去。

6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是__。

【答案】先乙醇再濃硫酸 防止乙醇揮發(fā) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 沸石 防暴沸 d 平衡氣壓,放堵塞 c 溴完全褪色 蒸餾 過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路(或?qū)Ч埽┒氯?/span>

【解析】

裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯,濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場(chǎng)的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì),通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng),B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體,溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,溴更易揮發(fā),裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但12-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過(guò)度冷卻,否則會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管,12-二溴乙烷和水不互溶,12-二溴乙烷密度比水大,所以加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層,分離得到產(chǎn)品,以此解答該題。

(1)濃硫酸的密度比乙醇大,且溶解時(shí)放熱,則配制混合液時(shí)先乙醇再濃硫酸;用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2-二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行,反應(yīng)原理如下:第一步反應(yīng)為CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O,第二步反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(2)液體混合液加熱時(shí)需要加入碎瓷片或沸石,以防止暴沸;乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚,可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是:減少副產(chǎn)物乙醚生成,故答案為:d

(3)使用裝置B可平衡氣壓,防止裝置CD中導(dǎo)管堵塞;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,防污染環(huán)境,故答案為:c

(4)乙烯能使D中液溴褪色,則D中溴完全褪色時(shí)即可說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束;將D1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,因12-二溴乙烷和水不互溶,且12-二溴乙烷密度比水大,則產(chǎn)物應(yīng)在下層;

(5)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,兩者均為有機(jī)物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離;

(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但12-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過(guò)度冷卻,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是(

A.CH3COOH2OCH3COOHOH

B.Cl2H2O HClHClO

C.CH3COOHNaOHCH3COONaH2O

D.HCO3H2OH3O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納(JohnB.Goodenough)、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢(StanleyWhittingham)和日本化學(xué)家吉野彰(AkiraYoshino),以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx2x8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________;

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應(yīng)的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應(yīng)Ⅱ“中和時(shí),用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應(yīng)中生成難溶的離子方程式:______________

②反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過(guò)量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知:;

①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)

B.金屬晶體中,以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

C.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.4CuOs=2Cu2Os+O2g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下KHCN<KCH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN

D.H2Sg+FeOsFeSs+H2Og),其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率VH2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( )

A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置可用于吸收NH3,并防止倒吸

C.是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.可觀察NaCl的焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ/mol,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.CO2中,Mg燃燒生成MgOC,該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能

D.已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93 .6℃和76℃, AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 KJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H= 123.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案