【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+
D. 下圖所示裝置中反應(yīng):Zn+Cu2+= Cu + Zn2+
【答案】A
【解析】
A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣;
B. 離子反應(yīng)需注意電荷守恒;
C. 次氯酸為弱酸,在離子方程式中不能拆寫;
D.未形成閉合回路,不會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。
A.澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后,過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子,故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-,A正確;
B.反應(yīng)式中電荷不守恒,未配平,應(yīng)為5I +IO3+6H+3I2+3H2O,B不正確;
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體,而漂白粉過量,溶液中還有大量ClO,則不會(huì)有大量的H+生成,應(yīng)生成次氯酸分子:SO2+H2O+3ClO- =SO42-+Cl-+2HClO,C不正確;
D.圖示裝置未形成閉合回路,并未形成原電池,故寫成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+= Cu+Zn2+,D不正確。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。
據(jù)圖判斷正確的是
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列元素的原子半徑:
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/1010 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是
A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m
C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(分子式為N2H4,又稱聯(lián)氨)具有可燃性,在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是( )
甲 乙
A. 甲為原電池,乙為電解池
B. b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
C. d電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
D. c電極質(zhì)量變化128 g時(shí),理論消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣約為112 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象,得出的結(jié)論一定正確的是
甲中玻璃管盛放的物質(zhì) | 乙中現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 還原鐵粉、用水濕潤(rùn)的玻璃纖維 | 肥皂水中有氣泡 | 水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣 |
B | CaCO3 、SiO2 | 石灰水變渾濁 | CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2 |
C | 碎瓷片、石蠟油(主要成分為烷烴) | 酸性 KMnO4 溶液褪色 | 石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng) |
D | FeCl3 固體(熔點(diǎn) 306℃、沸點(diǎn) 315℃)、MnO2 固體 | 淀粉 KI 溶液變藍(lán) | 加熱時(shí) MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________;CO2中所含共價(jià)鍵的類型_____________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_______________。
(3)SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_______________________,證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子,有________g Na2S2O5參加反應(yīng)。
(5)連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
為了測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL 該溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次,平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)
(6)“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(7)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:__________、_________。
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