【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為 。

（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量?jī)H次于氧，另一種在海水中的含量?jī)H次于氫和氧，則Z的化學(xué)式為 。

（3）若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

【答案】（1）黃綠色（2）HCl（3）

【解析】

試題分析：（1）W遇淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明W是I2，Z是生活中常用的調(diào)味品，說(shuō)明Z是NaCl，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2,則X為氯氣，在常溫下的顏色為黃綠色。

（2）X是常溫下密度最小的氣體，則X為氫氣，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量?jī)H次于氧，說(shuō)明是Si元素，另一種在海水中的含量?jī)H次于氫和氧，說(shuō)明是Cl元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2+SiCl4=Si+4HCl，則Z的化學(xué)式為HCl。

（3）X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2，則X為12號(hào)元素鎂，W為6號(hào)元素碳，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，碳有2層電子，最外層有4個(gè)電子，則碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是

A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3－丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：

A. 金剛石和足球烯（C60）

B. 尿素[(NH2)2CO] 和氰酸銨（NH4CNO）

C. H2O和D2O

D. 苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．

（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
（3）造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是 ．
A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是：

A. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗

D. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；

（2）寫出⑤在水中的電離方程式： ；

（3）寫出②與③共熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾．反應(yīng)加熱的目的是 ．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+ ， 離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和 ．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 ．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4 ， 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時(shí)，正極反應(yīng)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)的用途

原理和分析

A

漂白粉可用于食品漂白

漂白粉能使色素褪色

B

Al(OH)3可中和胃酸

Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸發(fā)生中和反應(yīng)

C

Na2O2常作供氧化

Na2O2在常溫下能分解放出O2

D

明礬可作凈水劑

明礬溶于水后能消毒殺菌

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案