說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作為依據(jù)的是（　　）
A、HCl的水溶性強于H2S
B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C、氯的最高價為+7價
D、HClO的氧化性強于H2SO4
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：可從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、氫化物的熱穩(wěn)定性、得電子能力強弱等來做出判斷．
解答： 解：A、元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，即A錯誤；
B、Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，說明Cl2的氧化性比S的氧化性強，即Cl奪取電子的能力比S強，非金屬性：Cl＞S，故B正確；
C、氯的最高價為+7價，不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故C錯誤；
D、HClO氧化性比H2SO4強不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題把能用于判斷元素非金屬性強弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強弱的因素結(jié)合起來，具有很強的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識是解決這類題目的重中之重．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
②15min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點的濃度平衡常數(shù)K（b）=
 
（請帶單位表示）．
③在25min時引起濃度發(fā)生變化的原因是
 
．
④35min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點的濃度平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵是（　　）
A、NH4Cl
B、CaCl2
C、H2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能為（　　）
A、x+1B、x+11
C、x+25D、x+8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、5gH2和5gO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L N2和9gH2O
C、32gSO2和0.5molH2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LCO2和0.01molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸
 
，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

澄清的石灰水能導(dǎo)電，寫出其溶質(zhì)的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（　�。�
A、碳酸氫鈉B、氫氧化鈉
C、氧化鈉D、碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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同步練習(xí)冊答案