Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，金屬和非金屬之間只能形成離子鍵
• B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵
• C、濃硫酸溶于水伴隨能量放出，且有H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，因此化學(xué)鍵斷裂是放熱過(guò)程
• D、既有就化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

Answer 1

考點(diǎn)：離子鍵的形成,化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．非金屬原子間可形成離子鍵；金屬和非金屬之間只能形成共價(jià)鍵；
B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵；
C．物質(zhì)稀釋分為水合和擴(kuò)散兩個(gè)過(guò)程，水合放熱，擴(kuò)散吸熱；
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”．

解答： 解：A．非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽，含離子鍵為離子化合物；金屬和非金屬元素可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)，多原子構(gòu)成的單質(zhì)含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)闈饬蛩崴�合過(guò)程放的大于擴(kuò)散的吸熱，故濃硫酸被稀釋時(shí)放熱，故C錯(cuò)誤；
D．既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵生成的過(guò)程一定屬于化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與化合物的分類，化學(xué)鍵變化與能量變化判斷，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．