【題目】下列說法正確的是

A. 蠶絲灼燒后有燒焦羽毛的氣味

B. 淀粉不屬于高分子化合物

C. 蔗糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

D. 糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，A正確；

B. 淀粉屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C. 蔗糖的水解產(chǎn)物有葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯(cuò)誤；

D. 糖類物質(zhì)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加_________mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從氯元素的價(jià)態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是（ ）

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號(hào)）。

A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化

C．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。

①試想該電池工作時(shí)，OH— 向_______極移動(dòng)（填“負(fù)”或“正”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)性質(zhì)中，己烷不具備的是（ ）

A. 一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) B. 能萃取溴水中的溴

C. 光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說正確的是( )

A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

C．1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

（1）HX + （X為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為____________________________________。

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為___________、___________、__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：

___________________________________________________________。

（4）檢驗(yàn)已經(jīng)合成的方法是_____________________________________。(寫出相應(yīng)的方程式及必要的文字說明) 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______________________________________________。

（6）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種即可）：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列問題：

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

（1）甲醇的沸點(diǎn)為64 ℃，甲醛的沸點(diǎn)為-21 ℃，甲醇的沸點(diǎn)較高的原因是__________。

（2）甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號(hào))；甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。

II．直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點(diǎn)，DMFC陽(yáng)極普遍采用以鉑（Pt）為基礎(chǔ) 的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。

（3）基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。

（4）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。（填元素符號(hào)）

（5）已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為：當(dāng)鉑中摻入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，該催化劑的化學(xué)式為_______，晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個(gè)。

（6）若鉑原子半徑為r pm，鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，鉑晶體的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_____mol－1（用有關(guān)字母列出計(jì)算式即可）。

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