Question

1．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A． 從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
• B． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量等于57.3 kJ
• D． 2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、硫單質從固體變?yōu)闅怏w是一個吸熱的過程；
C、弱酸電離吸熱；
D、根據(jù)熱化學方程式的意義：2gH₂全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，4gH₂全燃燒生成液態(tài)水，放出517.6kJ熱量．

解答 解：A、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B、硫單質從固體變?yōu)闅怏w是一個吸熱的過程，則硫蒸汽具有的能量高，所以將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故B錯誤；
C、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol，弱酸電離吸熱，則含1 mol CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、101 kPa時，2gH₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應熱、中和熱、熱化學方程式等等，注意把握物質穩(wěn)定性與具有的能量高低的關系，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度不大．