【題目】下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應制得的是（　�。�

A. Na2O2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. FeCl2

【答案】D

【解析】A、鈉與氧氣在加熱或點燃的條件下直接化合生成過氧化鈉；B、鐵在與氧氣燃燒直接生成Fe3O4；C、氯氣有強氧化性，與大多數(shù)變價金屬反應，都能直接將其氧化到最高價，Cu在氯氣中燃燒生成CuCl2，鐵在氯氣燃燒生成FeCl3而不是FeCl2。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是（ ）

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質(zhì)銅 D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號）

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（4）下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

②經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

E定容時，俯視容量瓶刻度線

F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣

C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關說法中錯誤的是（ ）

A．陰極的電極反應為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

B．陽極的電極反應為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+

C．當電路中通過6 mol e﹣時整個電解池中參與反應的HNO3為8mol

D．當電路中通過6 mol e﹣時，有8molH+從陽極向陰 極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法。其中錯誤的是 (　　)

A. 冰和干冰既是純凈物又是化合物

B. 純堿和熟石灰都是堿

C. 鹽酸和食醋都屬于混合物

D. 豆?jié){和霧都是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應，放出氫氣最多的是(　　)

A. NaOH溶液 B. H2SO4稀溶液

C. 硫酸銅溶液 D. NaCl溶液

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