1．用分液漏斗不能分離的混合物是（　　）
A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水

分析 兩種液體互不相溶，混合時(shí)分層，則可利用分液漏斗分離，若液體相互溶解不能利用分液漏斗分離，以此來(lái)解答．

解答 解：題中苯、溴苯、溴乙烷都不溶于水，可用分液的方法與水分離；
但酒精和水混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離，明確物質(zhì)的溶解性及能利用分液漏斗分離的混合物滿足分層的條件即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　�。�
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）B中反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開(kāi)始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是c（填編號(hào)）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br-）來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：
試劑、用品預(yù)期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．原子的次外層電子數(shù)都是2
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測(cè)Y 為Na（填元素符號(hào)），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式C5H12，它的所有同分異構(gòu)體中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
（5）分子式為C4H10O的醇  的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示兩組吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說(shuō)法正確是bc（選填編號(hào)）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當(dāng)濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，此濁液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為1.25×10-6：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案